ATURAN KIMIA ORGANIK 1 (D3)1. Evaluasi 1 (UTS) = 20%2. Test Praktikum = 10%3. Praktikum = 40%4. Evaluasi Akhir (UAS) = 30 %

POKOK BAHASAN5. Sejarah Kimia Organik6. Senyawa Alifatis7. Senyawa Aromatis

SENYAWA ALIFATISAlkana dan siklo alkana disebut hidrokarbon jenuh (Saturated Hydrocarbon). Artinya, jenuh dengan hidrogen. Senyawa ini tak bereaksi dengan hidrogen & senyawa yang mengandung ikatan pi disebut tak jenuh serta dalam kondisi reaksi yang tepat. Senyawa ini bereaksi dengan hidrogen dan menghasilkan produk yang jenuh.

Alkana : CH4 + H2 Tak bereaksi

(metana)

Sikloalkana :

Hidrokarbon Jenuh :

+ H2 Tak bereaksi

CH2 = CH2 + H2 CH3 – CH3

Hidrokarbon Tak Jenuh

+ 3 H2

(Siklo Benzena)

Katalis Ni

Katalis Ni

PERBEDAAN ADISI DAN SUBTITUSI

ADISI : -Tidak ada pengeluaran atom

-Berlangsung cepat-Tidak menggunakan

katalisator

SUBTITUSI : -Ada Pergantian atom H dengan Halogen

-Perlu katalisator yaitu S.U.V

Kebanyakan sifat-sifat kimianya alkana sama, tetapi mempunyai sifat fisis yang berbeda.

SIFAT-SIFAT ALKANA1. Tidak berwarna2. Tidak larut dalam air3. Berat jenis < 14. Larut dalam Ether, Alkohol, Aceton, dan

Benzene5. Tingkat fasenya :C1 s/d C4 merupakan gas tidak berbauC5 s/d C17 merupakan zat cair (mis : Benzene)C18 Ke atas merupakan zat padat (mis : Aspal)6. Makin banyak cabang makin kecil titik didihnya.

A. SIFAT FISIS

1.Semua alkana mudah dibakar.2.Sangat kekal terhadap oksidator, karena itu disebut Paraffin.

3.Mudah bereaksi dengan halogen.

4.Reaksinya disebut subtitusi.5.Tidak mempunyai daya adisi dengan halogen.

B. SIFAT KIMIA

I. PEMBUATAN SECARA SINTESA

A)Dari alkohol Senyawa Halida

CH3-CH2-OH + HI CH3-CH2 I + H2O

Atau :

ROH + HX RX + H2OX : Kecuali HCl (Tidak reaktif)

2 RX + 2 Na R-R + 2 NaXMisal :CH3I + 2 Na + ICH3 CH3-CH3 + 2 NAI

RX + 2 H RH + HXReduksi dikerjakan dengan Zn dan HCl, Zn – Cu dalam Alkohol, Mg amalgam dalam air, H2 dengan Katalisator Pd.

A1. DENGAN SYNTESA NURTZ (TH. 1855)

A2. DENGAN REDUKSI GRIGNARD (FIESER HAL 37)

Umum : RX + Mg R Mg X(R Mg X = Reagent Grignard yang reaktif)

X = Cl, I, Br

Untuk mendapatkan alkana ditambah pelan-pelan oleh H2O yang ekivalen ke dalam larutan ether tersebut.

R Mg X + HOH RH + Mg(OH)Cl atau Mg(OH)I dan sebagainya.

II. Dari Asam R-CUntuk mendapatkan alkana dari alam biasanya dipakai garamnya, jadi bukan asamnya langsung.

Caranya sebagai berikut :A) Dengan Decarboxilasi yaitu mengeluarkan CO2 dari gugus Carboxil.

= O- OH

B) SINTESA KOLBE (1849)Dengan jalan elektrolisa senyawa organik dalam air.

Reaksinya :

2CH3 + 2H2O C2H6 + 2CO2 + 2NaOH + H2

Anggota-anggota :1. Metana (CH4)

Berupa gas yang dihasilkan syntesa unsur dengan mengalirkan H2 pada carbon murni pada 1000-1200oC

= O- ONa

ELEKTROLISA

ANODA KATODA

Reaksi :C + H2 CH4 + 17.7 Kcal• Dapat pula dilakukan pada temperatur rendah dengan menggunakan katalis Ni halus.

• Caranya : H2 dialirkan di atas Ni halus yang telah dilapisi dengan karbon pada temperatur 550oC. Gas yang keluar mengandung 41% CH4, reaksinya katalitik dengan menggunakan Ni. (Sabatir- Senders)

• Dapat pula dibuat dalam lab. Dengan jalan dicomposisi dari aluminium carbida.

C3Al4 + 12H2O 3CH4 + 4Al(OH)3

SIFAT-SIFAT METANAGas tidak berwarnaS.G = 0.559Sedikit larut dalam airLebih mudah larut dalam alkoholTidak stabil pada temperatur > 1200oC

Campuran antara CH4 dan O2 mudah meledak bila perbandingan jumlah berada dalam batas-batas tertentu.

Dapat bereaksi dengan Cl2 & Br2

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Atom-atom H pada CH4 mempunyai kedudukan equivalent.

Bila Cl2 atau Br2 berlebih akan didapatkan campuran dari macam-macam subtitusi

CH3 + Cl2 CH2Cl2 + HCl

CCl4, CBr4 adalah hasil terakhir

REAKSI-REAKSI DARI ALKANA :CHLORINASI : CH4 & Cl2 tidak dapat bereaksi dalam keadaan gelap, dengan pertolongan suv akan bereaksi dengan cepat.

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl

SUV

SUV

SUV

SUV

Alkana dapat dichlorinasi pada temperatur rendah dengan katalis peroxide.

RH + SO2Cl2 RCl + HCl + SO2

2) CHLORO SULFONASIDengan adanya radiasi actinic dalam suatu medium basa lemah akan dapat bereaksi dengan Sulfunic Cl dan menghasilkan gugus Chloro Sulfonic.

R-H SO2Cl2 R SO2Cl + HCl

CARA KARASCH :PEROXIDE

40-80oC

h.v50%

CRACKING (DECOMPOSISI TERMAL) :Terjadi pada temperatur 500-700oC untuk homolog yang lebih dari metana maka akan terjadi pemecahan rantai C dan pemecahan dari mol yang besar menjadi 2 atau lebih fragmen-fragmen.

PYROLISIS C4H10 + C4H8

C6H14 + C2H4

C4H10 + CH4 + C2H4 + CC8H16 + H2

C8H18

Oksidasi : Reaksi antara HC dan O2 yang dapat menghasilkan tenaga adalah merupakan dasar dari penggunaan gas oline sebagai bahan bakar dalam mesin.

Nitrasi : Hidro Carbon (HC) yang bercabang dapat dikenakan nitrasi dengan menggunakan HNO3 pada temperatur yang tinggi.

RX : C-C-C C-C-C + H2O

Karena reaksi ini sukar dijalankan dan hasilnya sedikit. Kemudian dibuat cara lain.

-- ----

C C

NO2

CARA VICTOR MEYER (1872)R-Br + AgNO2 RNO2 + AgBr

D) RANTAI SAMPING BERCABANGGugus bercabang biasa mempunyai nama spesifik (khusus), misal gugus propil itu disebut GUGUS PROPIL & GUGUS ISOPROPIL.

CH3-CH2-CH2- CH3-CH-n. Propil Iso propil

--CH3

CARA MENGHAFAL1) C naik syntesa wurtzContoh : 1. Metana Etana

C C – C Caranya : 1. C + Cl2 C – Cl + HCl2. C – Cl + 2Na + C – Cl C –

C + 2NaCl

2) Etanol PropanaC – C – OH C – C – C

SUV

CARANYA :1. C – C – OH + HI/HCl C – C – Cl +

H2O2. C – C – Cl + 2 Na + C – Cl C – C –

C + 2NaCl

2) C TETAP REDUKSI GRIGNARDContoh : Etyl Chlorida Etana

C – C – Cl C – C Caranya :3. C – C – Cl + Mg C – C – MgCl 4. C – C – MgCl + HOH C – C + Mg(OH)Cl

C TURUN Dengan DECARBOXIUSContoh : Asam Cuka Metana

C – C CH4

Caranya : 1. C – C + NaOH C –

C + H2O

2. C – C + NaOH CH4 + Na2CO3

= O

= O = O

= O

- OH

- ONa

- OH - ONa

CONTOH1. Etana Carbon Tetra Chlorida2. Metanol Butana3. Isopropil Alkohol 2,3 Di

Metil Butana4. Alkohol Metana5. Asam Cuka Carbon Tetra

Chlorida

Gugus iso butil mempunyai suatu cabang metil pada ujung rantai.

CH3-CH2-CH2-CH2- CH3-CH-CH2-butil (n. butil) iso butil

GUGUS BUTIL SEKUNDER (Disingkat : Sec. Butil)

Memiliki 2 Carbon yang terikat pada karbon kepala (Karbon Lekatan). Gugus butil tersier (Disingkat Tert-Butil/t-butil) memiliki 3 carbon yang terikat pada carbon lekatan.

--CH3

CH3-CH2-CH- CH3-C- Sec-Butil 2 atom C pada

karbon lekatan t-Butil3 atom C pada

karbon lekatanCONTOH :1) -CH-CH2-CH3 Sec-Butil

Siklo heksana

2) CH3-CH2-CH2- CH-CH2-CH2- CH3

CH3-CH-CH3 CABANG4 iso propil Heptana

----

--CH3 CH3

CH3

--

CH3--

1 2 3 4 5 6 7

E. CABANG GANDAJika 2 cabang atau lebih terikat pada suatu rantai induk, ditambahkan lebih banyak awalan pada nama induk 2 diurutkan secara alfabet (AWAS : Untuk mengurutkan nama-nama harus di Inggriskan dulu sehingga misal Metil ditaruh di depan Fenil, karena dalam bahasa Inggris masing-masing ialah Methyl dan Phenyl).

E. CABANG GANDAJika 2 cabang atau lebih terikat pada suatu rantai induk, ditambahkan lebih banyak awalan pada nama induk 2 diurutkan secara alfabet (AWAS : Untuk mengurutkan nama-nama harus di Inggriskan dulu sehingga misal Metil ditaruh di depan Fenil, karena dalam bahasa Inggris masing-masing ialah Methyl dan Phenyl).

CH3-CH-CH-CH2-CH3

CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH3

--

----

--

CH3

CH2-CH3

CH3

CH2-CH3

1 2 3

4

5

1 2 3

4

5 6

3 Etil 2 Metil Pentana

3 Etil 3 Metil Heksana

Banyaknya Awalan Banyak Awalan

2 Di 5 Penta3 Tri 6 Heksa4 Tetra

CONTOH : 1) CH3

CH3-C-CH2-CH2-CH3

C 2) 3)

----

CH3-CH2 CH2-CH3

CH2-CH3

CH(CH3)2CH(CH3)2

4)

5)

C – C – C – C – C – C – C – C – C

H3C CH2-CH2-CH3

CH2–CH2 –CH3

4 metil 1,2 Dipropil siklo Pentana

CH(CH3)2

CH(CH3)2

4,5 Diisopropil Nonana

F. SUBTITUEN AWALAN LAINSeperti cabang-cabang alkil beberapa gugus fungsional diberi nama sebagai awalan pada nama induk, seperti contoh beberapa subtituen ini :

SUBTITUEN NAMA AWALAN-NO2 NITRO – -F FLUORO – -ClKLORO – -BrBROMO – -I IODO –

CONTOH-CONTOH1) CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2

2) CH3 – C – C – CH3

NO2 Br

Cl Cl

Cl Cl

12345

1 Bromo 3 Nitro Pentana

2,2,3,3 Tetra kloro Butana

Gambar Struktur Berikut :a) 1,1,2 Tri Kloro Etana

b) 1,2 Di kloro 4 Nitro Siklo Heksana

ALKENA DAN ALKUNARUMUS : CnH2n & CnH2n-2Struktur dan Nama :C2H4 CH2 = CH2 & C2H2 C ≡ C

EtenaTrivial : Etilena Trivial :Asetilena

Dalam tata nama IUPAC ketidakjenuhan karbon ditandai dengan akhiran – ANA ENA UNA

CONTOH1) CH2 = CH – CH2 – CH3 1 Butena

2) CH3 – CH = CH – CH3 2 Butena

3) CH3 – CH – CH2 – CH2 – C ≡ CH5 Metil 1 HeksunaJika sebuah struktur mengandung

lebih dari 1 ikatan rangkap/Ganda 3, misal :

CH2 = CH – CH = CH2 1,3 Buta Diena

CH31

2

3 4

5

1

1

2

2

3

34

4

6

SIFAT – SIFAT ALKENAC2 s/d C4 Merupakan gasC5 s/d C16 Merupakan cairC17 > Merupakan padatBil dibakar akan memberikan warna nyala terang

Daya adisi besar

PembuatanDehidrasi alkohol : -H2O

CH3 – CH2 – OH CH2 = CH2

Al2O3, 300-400oCArtinya : penghilangan air• Dengan dehydrating agent maka alkohol dapat dengan temp. yang lebih rendah

CH3 – CH2 – OH + H2SO4 CH2=CH2

170oC

H2O

Untuk anggota alkuna :CH ≡ CH ACETYLENCH3 – C ≡ CH METIL ACETYLENCH3 – CH2 – C ≡ CH ETYL ACETYLEN

CH3 – C ≡ C – CH3 DI METIL ACETYLEN

SIFAT-SIFAT ALKUNA : 1) Titik didih mendekati hidro

carbon jenuh2) Terdistilasi pada temperatur

10-20oC3) Lebih pekat pada keadaan cair

daripada senyawa ikatan rangkap

ALKOHOLDalam sistem IUPAC nama sebuah alkohol (ROH) ialah nama hidro carbon induk dengan huruf –a akhir diubah menjadi –ol.

RUMUS : CnH2n+1 –OH CH3 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH2OH

PROPANA 1 PROPANOL

CH3 – CH – CH2 – CH2 – OH OH3 METIL 1 BUTANOL SIKLO PENTANOL

Sedang pembagian alkohol terdiri dari :

Alkohol primer , bila gugus hydroksil diikat oleh atom C primer.

Contoh : R – C – OH atau CH3- CH2 – CH2 – CH

• Alkohol Sekunder, bila gugus hydroksil diikat oleh atom C sekunder :

• Contoh : CH3 – CH – OH

H

H

CH3

Alkohol tersier, bila gugus hidroksil diikat oleh atom C tersier :

Contoh : CH3 – C – OH

PEMBUATAN :1) Hidrolisa alkil halidaRX + HOH ROH + HX(Pada temp. biasa, air reaksinya lambat kecuali

dengan alkil halida tersier reaksinya cepat)

Atau dengan alkil halida + AgOH/KOH dalam air

RX + KOH/AgOH ROH + KX/AgX

CH3

CH3

2) Reduksi suatu alkanal/alkanon dengan H2

-Reduksi Alkanal Alkohol Primer

R – C – H R – CH2 – OH

-Reduksi Alkanon Alkohol Sekunder

R – C – R R – CH – OH

H2

O=

O

=

H2

R

SYNTESA GRIGNARDAlkanal :a) R – C – H + R – MgI R – C

– O – MgI

b) R – C – O – MgI + HOH R – C – OH +Mg(OH)I

=OAldehid

H

RH

R

H

R

Alkanon :

R – C – R + R – MgI R – C – O - MgI

R – C – O + HOH R – C – OH + Mg(OH)I

R

R

R

R R

RMgI

O=

(Keton)

TITIK DIDIH BEBERAPA ALKOHOLAlkohol Titik

didih (oC)

Nama IUPAC Trivial

CH3OH 64.5 Metanol Metil Alkohol

CH3-CH2-OH 78.3 Etanol Etil Alkohol

CH3-CH2-CH2OH 97.2 1 propanol Propil Alkohol

CH2-CH2 197 1,2 Etanadiol

Etilena Glikol

CH2-CH-CH2 290 1,2,3 Propana diol

Glyserol

OH OH

OH OH OH

SENYAWA AROMATIS

Senyawa AromatisSenyawa ini berasal dari kenyataan bahwa bahan-bahan dalam kelas ini yang pertama ditentukan adalah sebagai constituen yang mempunyai bau yang enak karena itu disebut aromatis.

Tahun 1832, LIEBIG dan WOHLER menyelidiki minyak yang berasal dari bahan alam mendapatkan bahwa saat ini mempunyai komposisi C7H6O = Benzaldehida yang bila dioksidasi menjadi asam benzoat (C7H6O2).

Tahun 1835 MICTHERLICK telah menemukan bahwa dengan memanasi Ca(OH)2 dengan asam benzoat akan diperoleh hydrokarbon C6H6 = Benzene. Jadi istilah aromatis adalah derivat-derivat benzene sehingga tidak lagi disebut senyawa aromatis.

AROMATIK (SIKLIK)Disebut aromatik karena pada umumnya benzene cukup enak.

Macam-macam :

a) Homo siklis :-bercabang

-tidak bercabang

C2H5 Rantai terdiri dari

C & H saja

b) Hetero siklik : -bercabang

-tidak bercabang

c) Polisiklis

CH3

N

N

Naftalena

Tata Nama BenzeneUntuk 2 Subtituen1. Orto 1,2

2. Meta 1,3

3. Para 1,4 1

1

1

2

2

2

35

3

3

4

4

4

5

5

6

6

6Br

Br

Cl NH2

CH3

Cl

Orto di Bromo Benzene

Meta Cloro Anilin

Para kloro Toluena

Jika ada 3 atau lebih subtituen Pakai bilangan

Benzena sebagai suatu subtituen disebut GUGUS FENIL

12

34

5

6Br Br

Br

- CH2 - CH2 – Cl Fenil Etil Klorida

Tata Nama Hetero siklisNama disusun berdasarkan nama kuno

Contoh : N

C6H5N = Pyridin

Tata Nama Poli siklisNama disusun berdasarkan nama kunoContoh :

α

α

αα

αα α

α

β

β β

β

β

β

β

βC14H10 = Antracena

C10H8 = Naftalena

BENZENAPembuatan :1. Penyulingan bertingkat tir

batu bara.2. Calcium Benzoat dipanaskan

dengan Ca(OH)2

2-H

Ca + Ca

C

C = O

= O- O

- O

-

- - O- O -H +2 CaCO3

3. Asam Benzo Sulfonat + Uap H2OC6H5 – SO3H + HOH C6H6 + H2SO4

4. Phenol + Zn SerbukC6H5OH + Zn C6H6 + ZnO

5. Polimerisasi Asetilen3 C2H2 C6H6

Sifat-sifat fisis benzena :1. Cairan tidak berwarna dan toksik2. Bau tak enak ; uap + udara eksplosif3. Tak larut dalam air, larut dalam udara

dan eter4. Titik beku = 5,5oC, T.D = 30,1oC

Fe, Si, Cr650oC

Sifat-sifat KimiaDengan HNO3 membentuk nitro benzena C6H5 NO2.

Dengan H2SO4 membentuk benzena sulfonat C6H5 SO3H.

Tidak teroksidasi oleh alkali permanganat

Dapat mengadisi 6 atom H menjadi C6H12

C6H6 C6H12 + 47 KcalGuna : 1. Untuk obat-obatan dan kedokteran2. Pelarut lemak (Lilin, Damar(

3H2

Katalis

Reaksi Benzena1. Halogenasia) C6H6 + 3 Cl2 C6H6Cl16 (Heksa

Cl benzena)

b) + Cl2 + HCl

Fe/FeCl3AlCl3

Cl

Cloro Benzena(Subtit

usi)

C6H6

Pembuatan Kloro Benzena1. Benzena + Cl2 + Cl2

+ HCl

2. 2 + 2 HCl + O2 2 + H2O

Fe/FeCl3

AlCl3

Cl

Cl

Reaksi Kloro Benzena :1. Dengan NH3

+ NH3 + HCl

2. Dengan NaOH/KOH

3. Dengan CH3Cl + Na (Sintesa Wurtz-Fitting)

CuO NH2

Anilin

Cl

Cl+ NaOH

+ NaCl300oC

400oC

OHPhenol

Cl+2 Na + Cl – CH3

CH3 + 2 NaClToluen

4. Dengan Na (Wurtz)

+ 2 Na + + 2 NaCl

5. Dengan Mg (Dalam Eter kering)

+ Mg

Cl Cl

MgClCl Eter kering

Toluen Pembuatan : Synthesa Friedel Craft (Katalis : Fe, FeCl3, AlCl3)

Synthesa Wurtz & Fitting

Sifat-sifat fisik :-Eksplosif-Tak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut lain/organik

+ Cl – CH3

Fe CH3 + HCl

Cl+2 Na + Cl – CH3

CH3+ 2 NaCl

Reaksi ToluenDengan Cl2 (didihkan/SM)

Dengan Cl2 (katalisator Fe, FeCl3, AlCl3)

+ Cl2 2 Cl2 3 Cl2

CH2Cl + HCl CHCl2 + HCl CCl3 + HCl

+ 2 Cl2

2CH3 Fe CH3Cl CH3

Cl+ 2HCl

Dengan KMnO4 + H2SO4 Pekat

Dengan H2SO4 pekat

• Dengan HNO3 pekat (katalis H2SO4 Pekat)

CH3

OSO3HCH3CH3

+ 3 On

C – OH – OH –OH

C = O

- OH+ H2O

2 + 2 H2SO4 pkt

+OSO3HM.S.T

+ H2

2 CH3

NO2

+ HNO3 pkt H2SO4 pkt

CH3

NO2 NO2NO2

NO2+ HNO3

H2SO4 pkt

CH3

NO2

TNT

Derivatif-derivatif Toluena dan Reaksinya

CH2Cl + H2O

+ KOH

+ NH3

+ AgOH

+ Mg

+ 2 On

Eter kering

CH2OH + HCl

CH2OH + KCl

CH2OH + AgCl

CH2NH2 + HCl CH2MgCl

C =

O- OH + HCl

2. CCl3 + 2 H2O

= O- OH C+ 3 HCl

Nitro BenzenPembuatan :

Reaksi :

HNO3 Pekat + H2O

H2SO4 pkt

NO2

NO2 + 3H2 Ni + 2 H2O

Alkohol+ 2 NH3

Anilin

NH2

NH2

+ 2 NH4NO2

Sifat-sifat : Cairan kuning, beracun, higroskopis, dan tidak dapat dihidrolisa

Asam Benzo Sulfonat Amida + H2O

SO3H

Pembuatan : S= O- OH= O + PCl5

+ POCl3 + HCl S= O= O- Cl

+ NH3 + HCl

= OS= O- NH2

= OS

Sifat-sifat : Higroskopis, Asam kuat & Bentuk KristalDerivat yang penting : Benzosulfonat Amida

= O- NH2

Guna : -Obat Gatal-Zat Warna

SULFONATSuatu sulfonat ialah suatu ester anorganik dengan rumus RSO2OR (jangan mencampur adukkan struktur sulfonat dengan struktur sulfat, suatu sulfonat mempunyai gugus alkil atau akil yang terikat langsung pada atom belerang).-S - OH

= O

= O

-S – OCH3

= O

= O

ASAM BENZENA SULFONAT METIL BENZENA SULFONAT

(Suatu asam kuat) (Suatu Sulfonat)

Bersifat Asam

PERHATIAN hanya akan dipusatkan ke satu kelompok sulfonat, yaitu p-toloena sulfonat (4 metil benzena sulfonat), lazim disebut tosilat dan disingkat sebagai ROTs. Tosilat dibuat dengan mereaksikan suatu alkohol dengan p-toluena sulfonil klorida (Tosil klorida).

ROH + Cl – S – -CH3 ROS - -CH3 + HCl

= O

= O

= O

= OSuatu Alkohol

Tosil Klorida

Suatu Alkil Tosilat(TsCl) (ROTs)

Titik Leleh & Titik Didih Hidrokarbon Aromatis

Nama Struktur Titik Leleh oC

Titik Didih oC

Benzena 5,5 80

Toluena -95 111O-

Xilena -25 144

m-Xilena -48 189

p-Xilena 13 138

CH3CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

Struktur & Nama ikatan BenzeneStruktur Nama Struktur Nama

TOLUENA ASETOFENON

P-XILENA FENOL

STIRENA AS. BENZOAT

ANILIN BENZIL ALKOHOL

ASETANILIDA BENZOFENONP TOLUENA SULFONIL

KLORIDA (Tosil Klorida)

NHC-CH3

NH2

CH=CH2

CH3CH3

-C-

= O= O

= O

CH3 SO2Cl

C-CH3CH3

CH2OH

COOH

OH

Fenil Benzil

P- Totil O-TotilCH3

CH3

CH2

Berilah nama benzena tersubtitusi CH3

CH3

NH2

Br

CH2Cl

CH3

2,6 Di metil Anilin

p- Bromo benzil klorida

M – Totil siklo heksanaAtau m- sikloheksil toluena