Universidad Central Del Ecuador

Facultad de Ingeniería Química

Corrosión

Tema: Electrodos de Referencia

Nombre: Dayana Pullas

Curso: Corrosión

Paralelo: 2

Fecha:26/octubre/2015

Universidad Central Del Ecuador

Facultad de Ingeniería Química

Corrosión

Electrodos de Referencia

Electrodo de cobre/sulfato de cobre (Cu/CuSO4)

Aplicaciones

Los electrodos de referencia de (Cu/CuSO4) saturado se utilizan para las medidas de potencial de las estructuras enterradas (tuberías, tanques, etc).Esos electrodos son muy seguros en cuanto a la estabilidad de las medidas obtenidas, y de muy fácil mantenimiento.

Descripción

El electrodo está formado por una varilla (6mm N) de cobre electrónicamente que sobresale del capuchón de nylon para conectarse a un cable.

La varilla de cobre está inmersa dentro de una solución saturada de (Cu/CuSO4).

El electrodo y la solución de (Cu/CuSO4) ,están contenidos en un tubo PVC, color azul, con una ventana transparente para poder ver el contenido de la solución de sulfato de cobre y si está saturada.

Uso

El electrodo se coloca sobre el terreno, lo más cerca posible de las estructuras cuyo potencial se quiere medir. Así cuando es una tubería o tanque debe colocarse sobre su generatriz superior ,suponiendo que haya por lo menos una capa de tierra o arena de una altura mínima de 30cm.Antes de colocarlo instalarlo se debe retirar el capuchón de plástico transparente que tiene cubriendo la cerámica para evitar la pérdida de la solución de sulfato de cobre.

Mantenimiento

Para el mantenimiento conviene limpiar la cerámica con un trapo limpio, después de lo, poner el capuchón de plástico. Si se va a tener mucho tiempo sin utilizar, conviene mojarlo durante unos segundos, antes de usarlo en un vaso con solución de sulfato de cobre.

Electrodo de Calomel

Figura 1: Electrodo de Cu-CuSO4

El electrodo de calomel es uno de los más antiguos, pero también de los más comúnmente usados. Está por un sistema de Hg2Cl2 l Hg°l Cl-, de manera que las sustancias forman una estructura compacta. La pasta de calomel (Hg°+ Hg2Cl + Solución de KCl saturada), se prepara mezclando una pequeña cantidad de Hg° con cloruro mercuroso, humedeciéndola con la solución saturada de KCl, hasta formar una pasta homogénea consistente de color gris claro esto podemos observar en las figuras de abajo. El contacto eléctrico con el mercurio se establece a través de un alambre de platino y la unión iónica por medio de un puente de Agar-Agar, o en el caso del electrodo comercial, un tabique poroso (vidrio sinterizado o cerámica).El potencial de la media celda así formada, puede estimarse a través de la ecuación de Nernst, de acuerdo con la reacción.

Fig 2: Electrodo de calomel Fig 3: Electrodo comercial de calomel

Electrodo de plata cloruro de plata

Otro tipo de electrodo de referencia, también muy empleado, es el de AgCl l Ag° l Cl- .

Este electrodo es relativamente fácil de preparar y consiste de un alambre de plata pura sobre el que se realiza un deposito electrolíticos de AgCl, por espacio de 10 minutos, en una solución de KCl o HCl 0.1M, a una corriente pequeña.

Otra forma de prepararlo es a través de la reducción de AgO en un horno, a partir de una pasta húmeda de este óxido que recubre un alambre de Pt.

Se considera que este último procedimiento es el más adecuado para la preparación de este tipo de electrodos .Como en el caso del electrodo de calomel, la solución que sirve como contacto iónico es una solución saturada de KCl.

En algunos casos el alambre clorurado se encuentra rodeado por cloruro de plata sólido, contenido todo el sistema en una tubo de vidrio, para asegurar la saturación de la solución (que a su vez se encuentra saturada con KCl .Aunque operativamente es fácil de construir, se requiere sumo cuidado en su elaboración, el uso de reactivos de alta pureza y un procedimiento de varios días para la estabilización del potencial.

El potencial puede estimarse por medio de la ecuación de Nernst de acuerdo con la reacción:

AgCl+1e−¿→Ag0+Cl−¿ ¿¿

Figura 4: Electrodo comercial de AgCl

Electrodo de Amalgama

Algunos metales forman una aleación con el mercurio (amalgama), con un electrolito que contiene los iones metálicos que constituyen electrodo amalgama M (Hg) M2.

Cuando el mercurio no está implicado en la reacción del electrodo, el potencial del electrodo de la formación de las características de amalgama y su solución y la concentración en la amalgama del metal. Estándar Weston electrodo negativo de la batería es electrodo amalgama de Cadmio. El electrodo amalgama también puede construir una celda de concentración amalgama reversible, con la que el estudio de las propiedades termodinámicas de estos metales.

El interés más destacado de los electrodos de amalgama es que permite manejar metales muy activos, como es el sodio, para formar el electrodo.

Se abrevia asi: Pt (Na (en mercurio, C1) Na+(C2))

Son aquellos en el que el metal está en forma de amalgama, esto esta disuelto en mercurio, en lugar de estar el metal puro. El contacto eléctrico se consigue con un alambre de platino sumergido en el seno de la amalgama y aislado de la disolución.

La reacción es la misma que en el electrodo metal-ion metálico, ya que el mercurio no interviene en el proceso químico.

Fig 5: Electrodo de Amalgama

Electrodo de Zinc

Está constituido por un bloque de zinc de alta pureza; generalmente se utiliza una aleación de Zn como la empleada para los ánodos galvánicos de Zn de composición como la especificada por la norma militar americana.

La reacción es la siguiente:

Zn↔Zn+2+2e−¿¿

Y su potencial de equilibrio a 25°C

E=−0,763+0,0295 log [Zn+2 ]V

El potencial en agua mar es cerca de -0,80 V

Bibliografía

http://www.wwiprocat.com/descargas/electrodo-de-referencia-de-cu-cuso4-port%C3%A1til.pdf

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/ELECTRODOSDEMEDIDAYDEREFERENCIA_22645.pdf